Química. Valoración ácido-base

La técnica de titulación ácido-base consiste en emplear un ácido de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa. Para determinar el punto final (o de equivalencia) de la reacción se pueden utilizar indicadores conocidos como colorimétrícos o potenciómetros. En esta práctica se utilizará una disolución de fenolftaleína como indicador del fin de la reacción, y se trabajará con un ácido (HCl) y una base (NaOH) fuertes.
Los materiales necesarios para la realización de la práctica son: un soporte con varilla, una pinza doble para la bureta, un embudo de vidrio, una bureta de vidrio de 50ml, un matraz Erlenmeyer de 250ml, un vaso de precipitado de 100ml, un matraz aforado de 1L y una probeta.Los reactivos a utilizar son: agua destilada, disolución de fenolftaleína, disolución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,1 M y ácido clorhídrico (HCl).
El procedimiento de realización de la práctica es el siguiente:
1º. Verifica que la llave de la bureta esté cerrada.
2º. Coloca la bureta en la pinza doble, la cual ya estará previamente fija en la varilla del soporte.
3º. Vierte en ella 20 ml de disolución de NaOH con mucha precaución (el hidróxido de sodio es caustico, si te cae en las manos, lávate con agua en abundancia), empleando el embudo de filtración.

 

4º. Abra la llave completamente hasta que se hayan desalojado aproximadamente 10ml de la solución de NaOH y, posteriormente, cierre la llave de la bureta (esta operación se realiza con el objetivo de eliminar las burbujas de aire que hayan quedado ocluidas en la misma durante su llenado).
5º. Llena la bureta con más disolución de NaOH hasta la marca de 0 ml.
6º. Mide con una probeta 100 ml de la solución de HCl (ten precaución durante su manejo, es tóxico e irritante) y échalos en el matraz Erlenmeyer.

7º. Sitúa el matraz Erlenmeyer sobre la parrilla de agitación, colocando entre ambas una hoja blanca con el objeto de observar mejor el cambio de color del indicador.
8º. Añade de dos a tres gotas de la disolución de fenolftaleína al HCl contenido en el matraz Erlenmeyer.

9º. Coloca la bureta de tal manera que la punta de ésta quede en el interior del matraz.
10º. Abre la llave de la bureta para adicionar la solución de NaOH (se recomienda no abrirla totalmente, ya que de esta manera se tiene un mejor control sobre el volumen de sosa adicionado). Se comienza a agitar el matraz constantemente.
11º. Un indicio de que el punto de equivalencia está cercano consiste en que cuando la solución de NaOH se pone en contacto con la del HCl, la coloración rosa no desaparece tan rápidamente como al principio de la titulación. Es aconsejable en este momento disminuir la rapidez de goteo, para que en el momento en que la disolución del matraz adquiera un color rosa muy tenue, pero persistente, se cierre la llave de la bureta.
12º. Anota el volumen de NaOH que se utilizó en la valoración.

En el siguiente vídeo podéis ver como realizamos la práctica acerca de la valoración ácido-base paso a paso:
 

Grupo I: Miguel Salazar, Laura López, Estela Torres y Sergio Fernández 2ºBachillerato-B